Kalau di dunia nyata kita sering lihat ada orang yang memberi dan ada yang menerima, nah di kimia juga sama. Bedanya, yang dikasih dan diterima itu adalah elektron. Inilah yang kita kenal dengan istilah reaksi redoks.
1. Apa Itu Reaksi Redoks?
Reaksi redoks adalah singkatan dari reduksi-oksidasi. Dua proses ini terjadi secara bersamaan:
📌 Jadi, kalau ada zat yang kehilangan elektron (teroksidasi), pasti ada zat lain yang menerima elektron itu (tereduksi).
Ibarat main bola: kalau ada yang mengoper bola, pasti ada yang menerima bola.
2. Konsep Dasar Oksidasi dan Reduksi
✨ Oksidasi:
-
Kehilangan elektron.
-
Kenaikan bilangan oksidasi.
-
Contoh: Na → Na⁺ + e⁻
✨ Reduksi:
-
Mendapatkan elektron.
-
Penurunan bilangan oksidasi.
-
Contoh: Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻
3. Agen Oksidasi dan Agen Reduksi
🔹 Agen oksidasi → zat yang menyebabkan zat lain teroksidasi, karena dia sendiri mengalami reduksi.
🔹 Agen reduksi → zat yang menyebabkan zat lain tereduksi, karena dia sendiri mengalami oksidasi.
Contoh:
Reaksi: 2Na + Cl₂ → 2NaCl
-
Na → teroksidasi (melepas elektron).
-
Cl₂ → tereduksi (menerima elektron).
-
Jadi: Na = agen reduksi, Cl₂ = agen oksidasi.
4. Contoh Reaksi Redoks dalam Kehidupan Sehari-Hari
Ternyata, reaksi redoks sering banget kita temui di sekitar kita:
🔸 Perkaratan Besi
Fe → Fe²⁺ (oksidasi) → kemudian bereaksi dengan oksigen dan air, menghasilkan karat (Fe₂O₃·xH₂O).
🔸 Fotosintesis
6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6O₂
CO₂ mengalami reduksi jadi glukosa, H₂O mengalami oksidasi jadi O₂.
🔸 Respirasi Sel
C₆H₁₂O₆ + O₂ → CO₂ + H₂O + Energi
Glukosa dioksidasi jadi CO₂, Oksigen direduksi jadi H₂O.
🔸 Baterai & Aki
Prinsip kerjanya berdasarkan reaksi redoks, di mana elektron mengalir menghasilkan energi listrik.
5. Cara Menentukan Reaksi Redoks
-
Cek bilangan oksidasi setiap unsur.
-
Lihat apakah ada yang naik (oksidasi) atau turun (reduksi).
-
Jika ada perubahan bilangan oksidasi, berarti itu reaksi redoks.
Contoh:
Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu
-
Zn: 0 → +2 (oksidasi).
-
Cu: +2 → 0 (reduksi).
6. Kesimpulan
Reaksi redoks adalah proses kimia yang melibatkan transfer elektron. Tanpa reaksi ini, kita nggak akan punya listrik dari baterai, nggak bisa bernafas, bahkan tumbuhan nggak bisa fotosintesis.
Sederhananya, reaksi redoks adalah denyut nadi kehidupan di dunia kimia — selalu ada interaksi, selalu ada pertukaran.